【錯(cuò)題糾正】
例題1、(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可利用離子交換和滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值 (列出計(jì)算過程)。
(2)準(zhǔn)確稱取2.26gNaClO2粗品,加入盛有20.00mL剛煮沸并冷卻過的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中,立即密封并搖晃碘量瓶至試樣完全反應(yīng),再加入淀粉作指示劑用濃度為3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為 +4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O, ),若三次平行實(shí)驗(yàn)測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為30.00mL,則粗品的純度為________%(保留三位有效數(shù)字),若使用的水未煮沸,則測定結(jié)果會(huì)___________________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
【解析】(1)由題意可得下列關(guān)系式:FeClx—xCl——xOH——xHCl,則n(Cl) =n(Cl—) = n(OH—) = n(HCl) =0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol, m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g,n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol。n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3,即x = 3。
(2)由已知反應(yīng)可得關(guān)系式:NaClO2~2I2~4S2O32-,則m(NaClO2)= ,則粗品的純度為 ;若使用的水未煮沸,水中會(huì)含有氧氣,而氧氣也能氧化碘離子生成碘單質(zhì),從而使消耗的Na2S2O3溶液的體積增大,則測定結(jié)果會(huì)偏高。
【答案】(1)3(2)90.1;偏高