【錯(cuò)題糾正】
例題1、(1)工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示,反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI,同時(shí)生成Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;在該反應(yīng)中若有99gNaIO3被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(2)輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下,寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式 。
【解析】(1)根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應(yīng)的離子(化學(xué))方程式。由于1molNaIO3被還原為NaI轉(zhuǎn)移6mol電子,故99g(0.5mol)NaIO3被還原時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子。(2)用FeCl3溶液浸取輝銅礦的原理是利用Fe3+氧化Cu2S生成可溶性的Cu2+和Fe2+,不溶的單質(zhì)S可以用苯溶解回收,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理寫出該離子方程式:Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。