【錯題糾正】
例題1、合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH,測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示:
回答下列問題:
(1)p1、p2、p3的大小關系是________,欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率,應采取的措施為_____________。圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa時,1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V,CO2的轉化率為________,該反應的平衡常數(shù)K=________。
【解析】(1)正反應是氣體體積增大的反應,增大壓強,CO的含量降低,根據(jù)圖像可知,在溫度相等時p1對應的CO含量最高,則p1、p2、p3的大小關系是p1<p2<p3。升高溫度CO的含量升高,說明正反應是吸熱反應,所以欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率,應采取的措施為升高溫度、降低壓強。平衡常數(shù)只與溫度有關系,升高溫度平衡右移,平衡常數(shù)增大,則圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是Ka=Kb<Kc。
(2)900 ℃、1.013 MPa時CO的含量是80%,則