一、選擇題(每小題4分,共48分)
1.以下敘述中錯(cuò)誤的是( C )
A.NaCl固體溶于水,破壞了離子鍵
B.在化合物CaCl2中,兩個(gè)Cl-之間不存在離子鍵
C.任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失
D.鈉與氧反應(yīng)生成氧化鈉后,體系能量降低
解析:NaCl固體是由Na+和Cl-通過離子鍵構(gòu)成的,NaCl溶于水,要電離成Na+和Cl-,故離子鍵被破壞,故A正確。活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物,陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),故D正確。而離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用達(dá)到平衡的過程,而不是原子得失電子形成陰、陽離子的過程,故B正確,C錯(cuò)誤。