1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是:( )
A.加入硫酸銅溶液加快實(shí)驗(yàn)室制氫氣的速率
B.硫酸鋁溶液不能放在鐵質(zhì)容器中
C.用熱的純堿溶液去除油污
D.濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味

2.下列變化為放熱反應(yīng)的是( )
A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol
C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
D.能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)
3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( )
A.用鐵片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相等
C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,使用催化劑可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率
4.下列說法正確的是( )
A.KW隨濃度的改變而改變
B.難溶物質(zhì)可能為強(qiáng)電解質(zhì),如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)
C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
D.加入反應(yīng)物,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
5.在一定溫度下可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)
2HI(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志
A.有1mol H-H鍵斷裂,同時(shí)有1 mol I-I鍵形成
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉n mol I2 同時(shí)生成2n mol HI
D.H2、I2、HI的濃度之比為1∶1∶2
6.在一定溫度下,將物質(zhì)的量都為2 mol的A和B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)
2C(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.6 mol,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為( )
A.30% B.40% C.50% D.80%
7.在下列實(shí)驗(yàn)方法中,不能證明醋酸是弱酸的是( )
A.25℃時(shí),醋酸鈉溶液呈堿性
B.25℃時(shí),0.1 mol/L的醋酸的pH約為3
C.25℃時(shí),等體積的鹽酸和醋酸,前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D.25℃時(shí),將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多
8.下列各組熱化學(xué)方程式程中,△H的絕對(duì)值前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6 A.① B.② C.② ③ D.①②③
9.在平衡體系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH -中,能使c(Ca2+)減小,而使c(OH -)增大的是:( )
A.加入少量MgCl2固體 B.加入少量Na2CO3固體
C.加入少量KCl固體 D.加入少量Ca(OH)2固體
10.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低
C.打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出
D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
11. 在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.使酚酞試液變紅的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+