1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A. H、D、T表示同一種核素 B. 氫離子電子式為H+
C. Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. HClO的電子式:
【答案】B
【解析】
A. 核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的原子。所以 11H、21D、31T表示三種核素,故A錯(cuò)誤;B.因?yàn)闅湓雍送庵挥幸粋(gè)電子,形成離子時(shí)失去最外層電子,所以氫離子電子式為H+,故B 正確;C. 氯為17號(hào)元素,核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,核外有17個(gè)電子。形成離子時(shí)得到一個(gè)電子,所以Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
,故C錯(cuò)誤;D. HClO的電子式:
,故D錯(cuò)誤;答案:B。
2.下列說(shuō)法中不正確的是
①原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:3517 Cl
②23592U和23892U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
③元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖所示,則Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
【答案】D
【解析】
【詳解】①根據(jù)原子構(gòu)成,左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),即核素的質(zhì)量數(shù)為35,即核素的表示為3517Cl,故①說(shuō)法正確;
②兩種核素的質(zhì)子數(shù)都是92,中子數(shù)分別為143、146, 235U和238U為不同核素,兩核素互為同位素,故②說(shuō)法錯(cuò)誤;
③209.0表示Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量,故③說(shuō)法錯(cuò)誤;
綜上所述,選項(xiàng)D符合題意。
3.下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是( )
A. 某原子K層上只有一個(gè)電子
B. 某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍
C. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D. 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
【答案】B
【解析】
某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍為32 ,錯(cuò)誤。某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍為2 8 8,某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等 ,比如為H
4.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
【答案】C
【解析】
分析:元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8,根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價(jià),進(jìn)而求得最低負(fù)價(jià),得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式。
詳解:元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3XO4,所以X的最高正價(jià)是+5價(jià),依次最低負(fù)價(jià)為-3價(jià),則X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3。答案選C。
詳解:本題考查了元素正負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系,題目難度不大,注意根據(jù)元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8解答。另外需要注意氟元素沒(méi)有正價(jià),氧元素沒(méi)有最高價(jià)。
5.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中,正確的是( )
A. 隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都逐漸升高
B. 鹵素單質(zhì)氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2,可用F2 置換KI溶液中的I2
C. 堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱,可與氧氣反應(yīng)生成Li2O2
D. 鹵化氫(HX)中除HF分子間存在氫鍵外,其余HX分子均不存在氫鍵
【答案】D