1.某溶液中大量存在以下五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-):c(SO42-):c(Fe3+):c(H+):c(M)=2:3:1:3:1,則M可能是( )
A. Al3+ B. Cl- C. Mg2+ D. Ba2+
【答案】C
【解析】
試題分析:根據(jù)電荷守恒作答。分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負電荷濃度大于Fe3+和H+所帶的正電荷濃度,故M為陽離子;c(NO3-)∶c(SO42-)∶c(Fe3+)∶c(H+)∶c(M)=2∶3∶1∶3∶1,則M為+2價陽離子,而Ba2+和硫酸根不能大量共存,所以M為Mg2+,選C。
考點:考查物質(zhì)的量濃度計算、離子共存
2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是
A. NaHCO3===Na++H++CO32- B. NH4NO3=NH4++NO3-
C. NaHSO4===Na++H++SO42- D. Ba(OH)2===Ba2++2OH-
【答案】A
【解析】
A. NaHCO3是強電解質(zhì),其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子,因其為弱酸的酸式鹽,故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離,故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3-,A不正確;B. 硝酸銨是強電解質(zhì),故其電離方程式為NH4NO3===
+
,B正確;C. NaHSO4是強酸的酸式鹽,故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++
,C正確;D. Ba(OH)2是強堿,故其電離方程式為Ba(OH)2===Ba2++2OH﹣,D正確。本題選A。
3.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含分子數(shù)目為NA
B. 1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C. 1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時,失電子數(shù)目均為NA
D. 2.4 g Mg與足量鹽酸完全反應(yīng)時,失去電子數(shù)目為0.1NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能使用氣體摩爾體積,A項錯誤;
B.沒有告知溶液
體積,離子的數(shù)目無法計量,B項錯誤;
C. 鈉與氧氣生成的產(chǎn)物無論是誰,1 mol鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng),失電子數(shù)目均為NA,C項正確;
D. 2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量鹽酸完全反應(yīng)時,失去電子數(shù)目為0.2NA,D項錯誤;
所以答案選擇C項。
4.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )
A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長
B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水
C. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌
D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶,然后加足量蒸餾水,定容
【答案】A
【解析】