A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O B. 含有10個(gè)中子的氧原子的符號:
C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
D. NH4Cl的電子式: 
【答案】B
【解析】
【詳解】A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl, A 錯(cuò)誤;
B、氧的元素符號為O,該氧原子的質(zhì)量數(shù)A=8+10=18,則該原子的化學(xué)符號為
,B正確;
C、S2-最外層為8個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為
,C錯(cuò)誤;
D、NH4Cl的電子式:
,D錯(cuò)誤;
答案選B。
2.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( )
A ΔH=-488.3 kJ·mol-1 B. ΔH=-244.15 kJ·mol-1
C. ΔH=-977.6 kJ·mol-1 D. ΔH=+488.3 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)蓋斯定律分析,反應(yīng)②×2-反應(yīng)①+反應(yīng)③×2即可得熱化學(xué)方程式為:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=-393.5×2+870.3-285.8×2= -488.3kJ·mol-1,答案選A。
3.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑:d>c>b>a B. 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
【答案】B
【解析】
【分析】
a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素,則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,應(yīng)為Al元素,d與a同族,應(yīng)為S元素,b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。
【詳解】A、一般電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯(cuò)誤;
B、同周期從左向右金屬性減弱,因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng),B正確;
C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,C錯(cuò)誤;
D、同主族從上到下非金屬性減弱,因此S的氧化性比氧氣弱,D錯(cuò)誤。
答案選B。