7.化學與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列敘述錯誤的是( )
A.CO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成
B.黃河三角洲的形成體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
C.推廣使用燃料電池汽車,可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放
D.輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
【答案】A
【解析】正常雨水中溶解二氧化碳,酸雨與N、S的氧化物有關(guān),SO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成,故A錯誤;黃河三角洲的形成,為土壤膠體發(fā)生聚沉,體現(xiàn)膠體聚沉的性質(zhì),故B正確;燃料電池可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放,故C正確;輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕,構(gòu)成原電池時Zn為負極,Zn失去電子,屬于犧牲陽極的陰極保護法,故D正確。
8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.2 g H2分別與足量的Cl2和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B.常溫常壓下,pH=3的 1 L 1 mol·L-1 H2S溶液中H+數(shù)目為10-3NA
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-a kJ·mol-1 ,將NA個N2與3NA個H2混合充分反應(yīng),放出a kJ的熱量
D.含19.6 g H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
【答案】B
【解析】A項,H2和N2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),2 g H2無法完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA,錯誤;B項,pH=3的H2S溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,1 L溶液中H+數(shù)目為10-3NA,正確;C項將NA個N2與3NA個H2混合充分反應(yīng),由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,故反應(yīng)放出的熱量小于a kJ,錯誤;D項,隨反應(yīng)的進行,硫酸濃度逐漸變稀,稀硫酸與銅不反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)少于0.1NA,錯誤。
9.化合物W(
)、M(
)、N(
)的分子式均為C7H8。下列說法正確的是( )
A.W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
C.W、M、N分子中的碳原子均共面
D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】A項,W(
)為苯的同系物,不含碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),錯誤;B項,W有4種類型的氫原子,如圖:
,一氯代物的數(shù)目為4,M有3種類型的氫原子,如圖:
,一氯代物的數(shù)目為3,N有4種類型的氫原子,如圖:
,一氯代物的數(shù)目為4,錯誤;C項,M中有2個碳原子連有3個C和1個H,如圖:
,這種碳原子最多與所連3個碳原子中的2個碳原子共平面,故M中所有碳原子不可能共平面,錯誤;D項,W的苯環(huán)上連有甲基,M、N中均含有碳碳雙鍵,W、M、N都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而使溶液褪色,正確。
10.利用NO、O2和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaNO2的裝置如圖所示,下列關(guān)于該裝置的描述不正確的是( )

A.裝置A分液漏斗中的藥品選用不當,應(yīng)選用稀HNO3
B.實驗過程中,通過控制分液漏斗的活塞控制氣流速度
C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2CO3+4NO+O2===4NaNO2+2CO2
D.實驗過程中,裝置C液面上方可能出現(xiàn)紅棕色氣體
【答案】A
【解析】A項,裝置A分液漏斗中使用濃HNO3反應(yīng)速率加快,且產(chǎn)生的NO2可以在裝置B中轉(zhuǎn)化為NO,所以藥品選用正確,錯誤;B項,實驗過程中,通過控制分液漏斗的活塞控制氣流速度,正確;C項,裝置C用于制備NaNO2,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2CO3+4NO+O2===4NaNO2+2CO2,正確;D項,實驗過程中,若裝置C中NO和O2逸出液面,可能出現(xiàn)紅棕色氣體,正確。