7.下列對(duì)文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是( )
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選項(xiàng)
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描述
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解釋
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A
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丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂
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兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
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B
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凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙粘土而為之
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其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽
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C
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硝石(KNO3)……如握鹽雪不冰,強(qiáng)燒之,紫青煙起
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產(chǎn)生“紫青煙”的原因?yàn)?span lang="EN-US">KNO3分解
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D
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其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露
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其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮
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【答案】B
【解析】A.“ 丹砂燒之成水銀”的實(shí)質(zhì)是:2HgO2Hg+O2↑,“積變又還成丹砂”實(shí)質(zhì)是2Hg+O2===2HgO,化學(xué)反應(yīng)條件不同,不互為可逆反應(yīng),錯(cuò)誤;B.“埏泥”即為黏土,其主要成分為硅酸鹽,正確;C.“紫青煙”是由于鉀的焰色反應(yīng)引起的,錯(cuò)誤;D.“ 蒸令氣上,用器承滴露”可知,該操作方法為蒸餾,錯(cuò)誤。
8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
B.分別用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)皆為4NA
C.64 g銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.在2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑反應(yīng)中,每生成22.4 L(標(biāo)況)H2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA
【答案】B
【解析】A項(xiàng),0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2反應(yīng),Cl2不足,0.1 mol Cu與0.1 mol Cl2恰好完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA,正確;B項(xiàng),Na2O2和KMnO4制得1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA和4NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),1 mol銅與硝酸反應(yīng)時(shí),不論生成NO還是NO2轉(zhuǎn)移電子都是2NA,正確;D項(xiàng),在2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑反應(yīng)中,反應(yīng)2 mol CuH共失去3 mol電子,正確。
9.乙酸乙酯是無色透明有刺激性氣味的液體,制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.先在試管a中加入乙醇,然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸
B.濃硫酸的作用主要是催化劑和吸水劑
C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替
D.實(shí)驗(yàn)原理為

【答案】C
【解析】A項(xiàng),制備乙酸乙酯,加入試劑的順序是乙醇→濃硫酸→乙酸,正確;B項(xiàng),乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O,濃硫酸為催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),利用濃硫酸的吸水性,促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正確;C項(xiàng),乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),因此不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液,錯(cuò)誤;D項(xiàng),生成酯的原理是酸去—OH,醇去羥基上的氫,因此實(shí)驗(yàn)原理為
+H18O—C2H5催化劑△
18O—C2H5+H2O,故D說法正確。