7.明代《造強水法》記載“綠礬五斤,硝五斤,將礬炒去,約折五分之一,將二味同研細,鍋下起火,取氣冷定,開壇則藥化為水。用水入五金皆成水,惟黃金不化水中。”“硝”即硝酸鉀。下列說法錯誤的是( )
A.“綠礬”的成分為FeSO4·7H2O
B.“研細”可在蒸發(fā)皿中進行
C.“開壇則藥化為水”,“水”的主要成分是硝酸
D.“五金皆成水”,發(fā)生氧化還原反應
【答案】B
【解析】“綠礬”為硫酸亞鐵的晶體,成分為FeSO4·7H2O,A項正確;“研細”固體在研缽中進行,蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)液體的,B項錯誤;根據(jù)開壇則藥化為水,用水入五金皆成水,惟黃金不化水中,說明該“水”的主要成分是硝酸,因為硝酸能夠與絕大多數(shù)金屬反應,金、鉑除外,C項正確;金屬和硝酸反應生成鹽和含氮元素的物質,發(fā)生的是氧化還原反應,D項正確。
8.下列反應的離子方程式書寫不正確的是( )
A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.用氨水吸收過量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2===NH+HSO
C.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓
D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
8.解析:選C。A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水,反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故A正確;B.用氨水吸收過量的二氧化硫,反應生成亞硫酸氫銨,反應的離子方程式為NH3·H2O+SO2===NH+HSO,故B正確;C.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸,反應生成氯化鋁和水,正確的離子方程式為AlO+4H+===Al3++2H2O,故C錯誤;D.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳,反應生成碳酸氫鈉和次氯酸,反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO,故D正確;故選C。
9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A.12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應,轉移電子數(shù)為0.2NA
B.5.8 g熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA
D.標準狀況下,1 L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個數(shù)約為
9.解析:選A。A.濃硫酸與鋅發(fā)生反應:Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,當反應進行到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r發(fā)生反應:Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,n(H2SO4)=c·V=16 mol/L×0.012 5 L=0.2 mol,若完全發(fā)生第一個反應,轉移電子的數(shù)目為0.2NA,若完全發(fā)生第二個反應,轉移電子數(shù)目為0.4NA,因此反應轉移電子數(shù)目大于0.2NA,小于0.4NA,A錯誤;B.熟石膏(2CaSO4 · H2O)相對分子質量是290,則5.8 g熟石膏的物質的量是n=5.8 g÷290 g/mol=0.02 mol,由于每個熟石膏中含有1個結晶水,所以0.02 mol該物質中含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA,B正確;C.甘油(丙三醇)和甲苯的相對分子質量都是92,所以92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物質的量是1 mol,由于這兩種物質每種分子中都含有8個H原子,所以混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA,C正確;D.甲醛在標準狀況下為氣體,1 L的物質的量為n(甲醛)== mol,1 mol甲醛完全燃燒消耗1 mol O2,則1 L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的物質的量是 mol,消耗氧氣的分子個數(shù)約為,D正確;故選A。