1.化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)=2AB(g)
能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量
B. 該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量
【答案】B
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ•mol-1,則每生成2molAB吸收(a-b) kJ熱量,故A錯誤;
B.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ•mol-1,故B正確;
C.由圖象可知,該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C錯誤;
D.因舊鍵的斷裂吸收能量,由圖可知斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵吸收a kJ能量,故D錯誤;故選C。
【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)的過程中存在鍵的斷裂與鍵的形成,鍵斷裂時吸熱,鍵形成時放熱,注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物時此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=﹣1367.0kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=﹣269kJ/mol(反應(yīng)熱)
D. 2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的穩(wěn)定狀態(tài)必須為液態(tài)而不是氣態(tài),A錯誤;
B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)不是吸熱反應(yīng),△H<0,B錯誤;
C.書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)、△H的正負(fù)號、數(shù)值、單位,符合要求,C正確;
D.反應(yīng)過程中的能量變化與物質(zhì)的存在狀態(tài)相對應(yīng),熱化學(xué)反應(yīng)方程式必須注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài),D錯誤;
故合理選項(xiàng)是C。