章末過(guò)關(guān)檢測(cè)(三)
一、單項(xiàng)選擇題(本題共7小題,每小題4分,共28分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)正確)
1.把浸有乙醚的一小塊棉花放在厚玻璃筒的底部,當(dāng)快速下壓活塞時(shí),由于被壓縮的空氣驟然變熱,溫度升高,達(dá)到乙醚的燃點(diǎn),使浸有乙醚的棉花燃燒起來(lái),此實(shí)驗(yàn)的目的是要說(shuō)明( )
A.做功可以升高物體的溫度
B.做功可以改變物體的內(nèi)能
C.做功一定可以增加物體的內(nèi)能
D.做功可以增加物體的熱量
解析:選B.當(dāng)快速下壓活塞時(shí),對(duì)空氣做功,改變了氣體的內(nèi)能,使氣體的溫度升高,達(dá)到乙醚的燃點(diǎn),使浸有乙醚的棉花燃燒起來(lái),故B正確.
2.下列關(guān)于熱現(xiàn)象的描述正確的一項(xiàng)是( )
A.根據(jù)熱力學(xué)定律,熱機(jī)的效率可以達(dá)到100%
B.做功和熱傳遞都是通過(guò)能量轉(zhuǎn)化的方式改變系統(tǒng)內(nèi)能的
C.溫度是描述熱運(yùn)動(dòng)的物理量,一個(gè)系統(tǒng)與另一個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡時(shí)兩系統(tǒng)溫度相同
D.物體由大量分子組成,其單個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)則的,大量分子的運(yùn)動(dòng)也是無(wú)規(guī)則的
解析:選C.熱機(jī)的效率不可能達(dá)到100%,A錯(cuò)誤.做功是能量轉(zhuǎn)化的過(guò)程,熱傳遞是能量轉(zhuǎn)移的過(guò)程,B錯(cuò)誤.若兩系統(tǒng)溫度不同,熱量將從高溫物體傳遞到低溫物體,則兩系統(tǒng)未達(dá)到熱平衡,C正確.大量分子的熱運(yùn)動(dòng)是具有統(tǒng)計(jì)規(guī)律的,D錯(cuò)誤.
3.某汽車(chē)后備箱內(nèi)安裝有撐起箱蓋的裝置,它主要由汽缸和活塞組成.開(kāi)箱時(shí),密閉于汽缸內(nèi)的壓縮氣體膨脹,將箱蓋頂起,如圖所示.在此過(guò)程中,若缸內(nèi)氣體與外界無(wú)熱交換,忽略氣體分子間相互作用,則缸內(nèi)氣體( )

A.對(duì)外做正功,分子的平均動(dòng)能減小
B.對(duì)外做正功,內(nèi)能增大
C.對(duì)外做負(fù)功,分子的平均動(dòng)能增大
D.對(duì)外做負(fù)功,內(nèi)能減小
解析:選A.氣體膨脹,氣體對(duì)外做正功,又因氣體與外界無(wú)熱交換,由熱力學(xué)第一定律可知?dú)怏w內(nèi)能減小,因忽略氣體分子間相互作用,沒(méi)有分子勢(shì)能,所以分子的平均動(dòng)能減小,選項(xiàng)A正確.
4.忽略空氣阻力和一切摩擦,自由擺動(dòng)的單擺其振幅不變,則單擺系統(tǒng)的總熵( )
A.增加 B.減小
C.不變 D.無(wú)法確定
解析:選C.由熵增加原理知,在自然過(guò)程中,孤立系統(tǒng)的總熵永不減。暨^(guò)程是可逆的,則熵不變;若過(guò)程是不可逆的,則熵增加.不可逆過(guò)程總是向著熵增加的方向變化,可逆過(guò)程總是沿等熵線變化.在這個(gè)例子中,單擺系統(tǒng)是一個(gè)孤立系統(tǒng),自由擺動(dòng)的過(guò)程是可逆過(guò)程,所以總熵不變.
5.下列過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化屬于原子能轉(zhuǎn)化為電能的是( )
A.石油燃燒 B.植物的光合作用
C.核電站發(fā)電 D.太陽(yáng)能電池供電
解析:選C.石油燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程;植物的光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程;太陽(yáng)能電池供電是光能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程.核電站是利用核反應(yīng)釋放的能量來(lái)發(fā)電的,故C正確.
6.

如圖是密閉的汽缸,外力推動(dòng)活塞P壓縮氣體,對(duì)缸內(nèi)氣體做功800 J,同時(shí)氣體向外界放熱200 J,缸內(nèi)氣體的( )
A.溫度升高,內(nèi)能增加600 J
B.溫度升高,內(nèi)能減少200 J
C.溫度降低,內(nèi)能增加600 J
D.溫度降低,內(nèi)能減少200 J
解析:選A.對(duì)氣體做功800 J,同時(shí)氣體放出熱量200 J,由熱力學(xué)第一定律得ΔU=W+Q=800 J-200 J=600 J,即氣體溫度升高,內(nèi)能增加600 J,故A正確.