課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)
1.下列四種因素:①溫度和壓強(qiáng) ②所含粒子數(shù) ③粒子本身大小 ④粒子間的距離,其中對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是 ( )
A.②③④ B.②④ C.①③④ D.①②④
【解析】選D。氣態(tài)物質(zhì)粒子之間的距離要比粒子本身的直徑大很多倍,故粒子本身的大小對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積無(wú)顯著影響。
2.下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水的體積是22.4 L
B.1 mol氫氣所占的體積一定是22.4 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個(gè)Cu原子所占有的體積約是22.4 L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g N2與CO的混合氣體,體積為22.4 L
【解析】選D。A項(xiàng)中的水、C項(xiàng)中的Cu均不是氣體,而氣體摩爾體積只適用于氣體;B項(xiàng)未指明溫度、壓強(qiáng);D項(xiàng)中N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol-1,則其體積V=n·Vm=
·Vm=
×22.4 L·mol-1=22.4 L,正確。
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是 ( )
A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2
C.44.8 L HCl D.6 g H2
【解析】選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的物質(zhì)的量最多時(shí),體積最大。A項(xiàng)為液體,體積最小;B項(xiàng),CO2氣體的物質(zhì)的量為1 mol;C項(xiàng),HCl氣體的物質(zhì)的量為2 mol;D項(xiàng),H2的物質(zhì)的量為3 mol,所占體積最大。
【加固訓(xùn)練】
常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為CH4的是 ( )

【解析】選D。質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。所以,等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2,物質(zhì)的量關(guān)系為SO2224。
4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.2.4 g金屬鎂變?yōu)?span lang="EN-US">Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA
B.常溫常壓下,11.2 L C2H4含有2NA個(gè)碳原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4含有的分子數(shù)為0.5 NA
D.常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5 NA
【解析】選A。2.4 g鎂的物質(zhì)的量為0.1 mol,變成鎂離子失去0.2 mol電子,A項(xiàng)正確;常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4 L·mol-1,11.2 L C2H4不是0.5 mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;32 g O2和O3混合氣體中含有32 g氧原子,物質(zhì)的量為2 mol,所含原子數(shù)為2 NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.兩個(gè)體積相同的密閉容器,一個(gè)盛有氯化氫,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體,在同溫同壓下,兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( )
①質(zhì)量 ②密度 ③分子總數(shù) ④原子總數(shù)
A.①②