1.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可知( B )
A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B.該反應中,熱能轉化為產物內部的能量
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.反應的離子方程式:C +2H+ CO2↑+H2O解析:醋酸逐漸凝固,說明NH4HCO3與鹽酸反應使醋酸的溫度降低,因此該反應為吸熱反應,A錯誤;吸熱反應中反應物吸收能量,得到的生成物內能增加,反應物的總能量低于生成物的總能量,B正確,C錯誤;HC難電離,書寫離子方程式時不能拆寫,D錯誤。
2.考古學上常用C來測定文物的歷史年代。下列關于C的敘述錯誤的是( C )
A.質子數是6 B.核外電子數是6
C.中子數是6 D.質量數是14
解析:左上角的數字14是質量數,左下角的數字6是質子數。原子的核外電子數=質子數,中子數=質量數-質子數=14-6=8。
3.已知M2與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應:M2 +3S2-+14H+ 2M3++
3S↓+7H2O,則M2中M元素的化合價是( A )
A.+6 B.+4 C.+3 D.+2
解析:根據電荷守恒確定x的值,根據化合價規(guī)則來判斷元素的化合價。根據電荷守恒可知,右邊含有6個正電荷,則(-x)+3×(-2)+