1.【解析】選B。堿金屬位于周期表第ⅠA族,主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)為1,故A正確;同主族電子層數(shù)依次增加,失電子能力越來(lái)越強(qiáng),還原性增強(qiáng),單質(zhì)的還原性:Li<Na
2.【解析】選B。鋰的活潑性比鈉弱,與水反應(yīng)不如鈉劇烈,A項(xiàng)正確;還原性K>
Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是與H2O反應(yīng),B項(xiàng)不正確;堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點(diǎn)逐漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C項(xiàng)正確;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng),即堿性:LiOH
3.【解析】選D。過(guò)量的Cl2將I-、Br-從溶液中完全置換出來(lái),在蒸干、灼燒過(guò)程中溴揮發(fā)、碘升華,所得固體為NaCl和KCl。此題也可利用Cl2、Br2、I2活潑性強(qiáng)弱用排除法選出D項(xiàng)。
4.【解析】選C。從F2到I2,單質(zhì)密度增大,氧化性減弱,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2與F2混合后在暗處就可以發(fā)生劇烈的化合反應(yīng)并爆炸,故二者不能共存,C項(xiàng)正確;碘與鐵反應(yīng)生成FeI2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。