一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
1.化學(xué)反應(yīng)中不僅有新物質(zhì)生成,而且還伴隨有能量變化,主要表現(xiàn)為熱量的變化。
2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的研究對象是化學(xué)反應(yīng),凡是?H<0的反應(yīng)是放熱反應(yīng),?H>0的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
3.?H=E反應(yīng)物的鍵能總和−E生成物的鍵能總和=E生成物的總能量−E反應(yīng)物的總能量
4.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān),取決于始態(tài)和終態(tài)的能量的相對大小。
5.吸熱反應(yīng)的類型有①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng);②大多數(shù)分解反應(yīng):煅燒石灰石;③鹽的水解;④弱電解質(zhì)的電離;⑤少數(shù)氧化還原反應(yīng):C+CO2
2CO,H2+CuO
Cu+H2O,C+H2O
CO+H2,高爐煉鐵等。
6.放熱反應(yīng)的類型有①金屬與水或與酸的反應(yīng);②酸堿中和反應(yīng);③燃燒;④絕大多數(shù)化合反應(yīng)如生石灰溶于水;⑤絕大多數(shù)氧化還原反應(yīng)。
7.熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了其能量變化。
①熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量系數(shù)僅表示物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù);
②注意物質(zhì)的聚集狀態(tài),固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq);
③熱化學(xué)方程式中?H應(yīng)標(biāo)明“+”或“−”,數(shù)值及單位;
④熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)是指物質(zhì)按化學(xué)方程式完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)。
8.燃燒熱是指在常溫常壓下,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。
①測定條件:常溫常壓;②可燃物的物質(zhì)的量:1mol;③反應(yīng)程度:生成物必須為穩(wěn)定的氧化物,例H2→H2O(l);S→SO2(g);C→CO2(g)等;④用文字描述燃燒熱時,不用帶“−”,而用?H表示時,必須帶“−”。
9.中和熱是指在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol水(液態(tài))所放出的熱量。
①研究對象:稀溶液;②生成物的物質(zhì)的量:1mol;③反應(yīng)物:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿;
④中和熱的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ?H=−57.3kJ/mol;
⑤用文字描述中和熱時,不用帶“−”,而用?H表示時,必須帶“−”。