2.(2019·江蘇高考)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-
C.常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算:ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和
答案 A
解析 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少,ΔS<0,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)ΔH-TΔS<0知,該反應(yīng)的ΔH<0,A正確;氫氧燃料電池的負(fù)極為H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極為O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;常溫常壓下,氣體摩爾體積數(shù)值未知,無(wú)法計(jì)算11.2 L H2的物質(zhì)的量,故無(wú)法確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,C錯(cuò)誤;ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,D錯(cuò)誤。
3.(2019·山東師大附中高三模擬)中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。