A.反應(yīng)Ⅱ中H2O2作還原劑
B.產(chǎn)品中含有SO、Cl-
C.NaClO2的漂白原理與SO2相同
D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行
答案 A
解析 反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O===2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)Ⅱ裝置,發(fā)生反應(yīng):2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,H2O2作還原劑,A正確;反應(yīng)Ⅱ是在NaOH溶液中進(jìn)行,操作過(guò)程沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌步驟,因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-,不可能含SO、Cl-,B錯(cuò)誤;NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià),該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白;而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合,產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),因此二者的漂白原理不相同,C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,坩堝是灼燒使用的儀器,D錯(cuò)誤。
8.(2019·湖南岳陽(yáng)高三一模)解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是( )
A.用加熱的方法降低自來(lái)水中鈣離子濃度:Ca2++2HCOCaCO3↓+H2O+CO2↑
B.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HCO+2OH-===MgCO3↓+CO+H2O
D.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+