3、元素在周期表中位置
周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價
4、元素周期律
從左到右---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸減小----得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)-----非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)
從上到下---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸增大----失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)-----金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)
故非金屬性最強的是F 金屬性最強的Cs
單質(zhì)與氫氣化合越容易 如:F2>Cl2>Br2>I2
非金屬性越強 氫化物穩(wěn)定性越強 如穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI
最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強 如酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金屬性越強 與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易,反應(yīng)越劇烈 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高價氧化物對應(yīng)水滑化物堿性越強 如堿性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3