熱點(diǎn)專題一 質(zhì)量守恒定律 阿伏加德羅常數(shù)及定律
【專題目標(biāo)】
1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2.理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。了解阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定。了解氣體摩爾體積的涵義。
【經(jīng)典題型】
題型一:質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用
【例1】2.1克相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體,在足量的O2中充分燃燒
后,立即通入盛有足量的Na2O2固體中,求固體增加的質(zhì)量。
【點(diǎn)撥】根據(jù)常規(guī)的解法需要先求出CO和H2的質(zhì)量,再求出CO和H2燃燒生成的CO2和H2O的質(zhì)量,最后根據(jù)CO2和H2O分別與Na2O2的反應(yīng)求出固體增加的質(zhì)量。
如果根據(jù)質(zhì)量守恒求解則十分簡(jiǎn)單。因?yàn)楣腆wNa2O2→Na2CO3,固體增加的質(zhì)量可看作CO的質(zhì)量,固體Na2O2→2NaOH, 固體增加的質(zhì)量可看作H2的質(zhì)量,所以固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量,即為2.1克。
【規(guī)律總結(jié)】內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。
實(shí)質(zhì):化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不發(fā)生改變。