一、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識點(diǎn):
1.熟悉元素周期表和元素周期律(電子排布和周期表的關(guān)系,化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系(包括數(shù)的奇偶性),微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系,非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系)。
熟悉常見的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)(水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),相同電子數(shù)的微粒(10電子,18電子,H2O2和H2S,CO、N2、C2H4,O2、CH4))。
2.知道典型的溶解性特征
①.加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀:AgCl,原來溶液是Ag(NH3)2Cl;后者是硅酸沉淀,原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀,原來的溶液中可能含有S2-,或者是S2O32-
②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于轉(zhuǎn)化成為BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的顏色是黃色。
③.能夠和鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。:
④沉淀先生成后溶解的:CO2和Ca(OH)2,Al3+和氫氧化鈉,AlO2-和鹽酸,氨水和硝酸銀
3.操作不同現(xiàn)象不同的反應(yīng): Na2CO3和鹽酸;AlCl3和NaOH,NaAlO2和鹽酸;AgNO3和氨水;FeCl3