第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
【教學(xué)背景及教材分析】
認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化并不等同于化學(xué)反應(yīng)中熱量的釋放與吸收;瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化,可以以不同的能量形式呈現(xiàn),如熱、光的釋放和吸收,電能、電磁波的釋放和吸收等。許多化學(xué)反應(yīng)伴隨有熱量的放出和吸收,在這些反應(yīng)中,能量的變化也不一定全都以熱量的形式呈現(xiàn)。注意幫助學(xué)生區(qū)分吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)在能量變化上的區(qū)別。不要求學(xué)習(xí)熱效應(yīng)、燃燒熱、中和熱、焓變等概念。利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中熱量的計(jì)算時(shí),不涉及蓋斯定律的內(nèi)容。教材通過(guò)“你知道嗎”欄目,讓學(xué)生交流和討論,利用日常生活中觀察到的現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)能量轉(zhuǎn)化四處可見(jiàn)、形式多樣。在探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時(shí),要使學(xué)生明確三點(diǎn):1.熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式;2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量守恒;3.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸熱還是放熱,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。引導(dǎo)學(xué)生從能量變化的高度來(lái)學(xué)習(xí)節(jié)內(nèi)容。