化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)學(xué)案
【考綱解讀】
1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。
2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
3.了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。
【知識(shí)再現(xiàn)】
1.為了定量描述化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),化學(xué)上規(guī)定,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在 下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所 稱(chēng)為該反應(yīng)在該溫度下的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱,通常用符號(hào) 表示。反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因是 。
2.反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以通過(guò) ,也可以 。用于測(cè)量反應(yīng)熱的儀器叫 。在測(cè)定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)釋放或吸收的熱量可以通過(guò)反應(yīng)前后
的變化來(lái)計(jì)算,公式表示為 。
3.焓是表示 的物理量,符號(hào)為 ; 稱(chēng)為反應(yīng)焓変,符號(hào)為 。
4.在 條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為 ,而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為其它形式的能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于 ,即 。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的△H <0時(shí),反應(yīng)為 反應(yīng);當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的△H >0時(shí),反應(yīng)為 反應(yīng)。
5.能夠表示 的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)注明反應(yīng)物或生產(chǎn)物的 以及 。
熱化學(xué)方程式的意義在于不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的 變化,同時(shí),也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。
【疑難探究】
一、 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
1.中和熱:在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
注意: