為了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入純鐵屑的方法,但此法很費時;現有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉未狀的綠礬(少量多次),攪拌,直到觀察到有褐色沉淀產生即可停止加入藥品,煮沸1~2分鐘,趁熱過濾,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是
A Fe3+易水解,它的水解產物之一能抑制的Fe2+水解
B Fe2+有較強的還原性,它能還原Fe3+
C Fe3+有較強的氧化性,它能氧化Fe2+
D Fe3+的水解是吸熱反應,升溫能促進它的水解
[i].溶液中有Fe3+存在,則可與它同時大量存在的是
A OH- B S2- C H+ D SCN-
[ii].在強酸溶液中存在大量的Fe2+和Ba2+,那么在溶液中含有的離子是
A NO3- B SO42- C Cl- D CO32-
[iii].在較高濃度的Fe3+溶液中,下列高于能與Fe3+大量共存的是
A H+、SO42- B AlO2-、CO32- C HS-、S2- D OH-、NO3-