[i].MnO2在下列變化過程中所起的作用相同,而且生成物之一也相同的是
①MnO2與濃鹽酸共熱②MnO2與鋁粉共熱③MnO2與氯酸鉀共熱
④MnO2與炭粉共熱⑤MnO2與投入雙氧水中
A ①與② B ②與④ C ③與⑤ D ③與④
[ii].向含下列微粒的溶液中,①HS-、②Fe2+、③-O-、④CH2=C(NH2)COOH分別加入少量氫氧化鈉固體,或少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO4溶液(溶液體積變化忽略不計),都使溶液中對應(yīng)的離子或分子濃度減少的是
A ①② B ②③ C ①④ D ③④
[iii].金屬錳可以用四氧化三錳為原料通過鋁熱法來制備。試寫出配平的化學(xué)方程式。
[iv].某金屬能形成多種氧化物,它在其中一種氧化物中的氧化態(tài)為“n”,在另一種氧化物中的氧化態(tài)為“n+5”,后者轉(zhuǎn)化為前者時,失重36.1%(質(zhì)量)。通過計算確定該金屬為何種元素,寫出兩種氧化物之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
[iii]3Mn3O4+8Al=9Mn+4Al2O3
[iv]M為Mn 2Mn2O7=4MnO4-+5O2↑