【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化的條件及應(yīng)用。
3、了解溶度積及其有關(guān)計算。
【自主學(xué)習(xí)】
一、電解質(zhì)在水中的溶解度
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溶解性
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難溶
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微溶
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可溶
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易溶
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S的范圍
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S<0.01g
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0.01g<S<1g
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1g<S<10g
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S>10g
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二、難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1、溶解平衡同樣具有:逆、等、定、變等特征。
3、溶解平衡方程式的書寫:注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài),溶液中用“aq”標(biāo)明狀態(tài),并用“ ”連接。 如:Ag2S(s) 2Ag(aq) +S2-(aq)
3、影響溶解平衡的因素:
內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)
外因:遵循平衡移動原理:
①濃度:加水,平衡向溶解方向移動。
②溫度:升溫,多數(shù)平衡向溶解(Ca(OH)2為放熱,升溫其溶解度減少)。方向移動
③同離子效應(yīng):在溶液中含有與溶解平衡相同的離子,溶解平衡逆向移動,溶解度減小。
4、溶解平衡的應(yīng)用主要有:沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化三種形式。
思考:①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl=Ag++Cl-兩方程式所表示的意義相同嗎?
不相同,前者為溶解平衡,可逆,后者為電離,AgCl為強電解質(zhì),不可逆。