【學習目標】
1、會比較鹽溶液中離子濃度的大小
2、鹽類水解的應用。
【自主學習】
一、大小比較方法
1.單一溶液:如Na2CO3溶液
CO32-+H2O HCO3-+ OH –,
HCO3-+H2O H2CO3+ OH –,所以
c(Na+)>c(CO32 –)>c(OH –)>c(HCO3–)。
2、不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素,如相同濃度的a、NH4Cl 、b、CH3COONH4 、c、NH4HSO4中c(NH4+)由大到小的順序是c>a>b。
3、混合液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素:
⑴如:相同濃度的NH4Cl和氨水混合液中,離子濃度的順序c(NH4+)>c(Cl –)>c(OH –)>c(H+)即NH3·H2O電離因素大于NH4+水解因素。
注意:相同濃度的HA與NaA混合液中,一般電離大于水解而顯酸性。但也有特例如:相同濃度的HCN與NaCN、HClO與NaClO的混合液,溶液顯堿性,即水解因素大于電離因素。
⑵多元弱酸的酸式鹽溶液中,酸式根在溶液中既電離又水解,如NaHCO3溶液中,離子濃度的順序c(Na+)>c(HCO3–)>c(OH –)>c(H +)>c(CO32 –);即水解因素大于電離因素。