【學習目標】
1、了解鹽類水解的原理。
2、影響鹽類水解程度的主要因素。
【自主學習】
一、鹽類水解的原理
1、鹽類水解的條件
鹽中必須有弱酸根或弱堿陽離子。
2、水解的實質(zhì)
離子結(jié)合H+或OH-→c(H+)或c(OH –)降低→水的電離平衡右→c(H+)≠c(OH –)→溶液呈堿性或酸性。移
3、特點
⑴一般來說,水解反應是可逆的。存在水解平衡。
⑵是中和反應反應的逆反應,因此水解反應是吸熱反應。
思考:發(fā)生水解反應的鹽溶液一定呈酸性或堿性嗎?
不一定,因為當弱酸與弱堿生成的鹽,如CH3COONH4,由于CH3COOH與NH3·H2O的電離程度一樣大,所以CH3COO-和NH4+的水解程度一樣大,因此CH3COONH4溶液呈中性。
4、水解規(guī)律
有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,誰強顯誰性,同強顯中性。
思考:同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液誰的pH大,為什么?
NaHCO3溶液pH大,因為酸性H2CO3<CH3COOH,越弱越水解,HCO3-比CH3COO-水解程度大。