【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
2、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
【自主學(xué)習(xí)】
一、弱電解質(zhì)的電離平衡
1、電離平衡的建立
在一定條件下(如:溫度、壓強(qiáng)),當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。
2、外界條件隨電離平衡的影響
⑴濃度:①增大弱電解質(zhì)的濃度,電離平衡正向移動(dòng),溶質(zhì)分子的電離程度減小;減小弱電解質(zhì)的濃度,電離平衡向左移動(dòng),溶質(zhì)分子的電離程度增大;
②加水稀釋?zhuān)婋x平衡正移,電離度增大。即稀釋促進(jìn)“促進(jìn)”或“抑制”)電離。(填
⑵溫度:因?yàn)殡婋x是吸熱的,因此升溫促進(jìn)“促進(jìn)”或“抑制”)電離。(填