【學習目標】
1.了解氨的物理性質、分子結構,掌握氨的化學性質及氨的實驗室制法。
2.了解銨鹽的性質,掌握銨根離子的檢驗。
【自主學習】
一、氨氣
1、物理性質
氨氣是無1體積水中溶解700體積氨氣。色,有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,常溫常壓下,
2、化學性質
⑴與水反應
氨水呈堿性,原理:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
氨氣是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體,常用此性質檢驗氨氣。
思考:氨水和液氨有何區(qū)別?
提示:氨水是氨的水溶液,由于氨與水發(fā)生反應生成NH3·H2O,NH3·H2O是弱電解質,發(fā)生部分電離,故氨水中成分比較復雜,有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-,考慮水的電離還有H+,氨水能導電。而液氨是氨經(jīng)液化得到的液態(tài)氨。液氨為純凈物,又由于液氨中有分子無離子,故液氨不導電。