【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、利用焓變、熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。
【自主學(xué)習(xí)】
一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
1.自發(fā)過程
(1)含義:在一定條件下,不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過程。
(2)特點(diǎn):
①體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 狀態(tài)。
②在密閉條件下,體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 狀態(tài)。
二、化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行的判據(jù)
1、焓判據(jù)
放熱過程中體系能量 ,△H ,具有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行,故只用焓變判斷反應(yīng)的方向不全面。
2、熵判據(jù)
① 熵:量度體系混亂(或有序)的程度的物理量,符號(hào)S(同一物質(zhì),三種狀態(tài)下熵值:氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài))
② 熵增原理:在與外界隔離的體系中,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大。即熵變(△S)大于零。
③ 熵判據(jù)
體系的混亂度增大(既熵增),△S 0,反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但有些熵減反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行,故只用熵變判斷反應(yīng)的方向也不全面。