【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。
2、了解化學(xué)平衡建立的過程。
3、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。
【自主學(xué)習(xí)】
一、化學(xué)平衡狀態(tài)
(一)、可逆反應(yīng)
1.概念:在一定條件下,既能向 方向進(jìn)行,同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。
2.表示:采用“”表示,如:Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO
3.特點(diǎn):可逆反應(yīng)在同一體系中同時(shí)進(jìn)行?赡娣磻(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,一定會(huì)達(dá)到 狀態(tài)
(二)化學(xué)平衡狀態(tài)
1.概念:在 下的 反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持恒定的狀態(tài)。
2、建立過程(以N2+3H2 2NH3為例)