【合作探究】
1.書寫離子方程式的幾條規(guī)定
(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式,難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式(在水溶液中);H3PO4和H2SO4為中強(qiáng)酸,作為反應(yīng)物劃分在弱酸范圍內(nèi),寫成分子式。
(2)微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學(xué)式;微溶物作為生成物,一般寫化學(xué)式(標(biāo)號)。
(3)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H20;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí),可寫NH3(標(biāo)號)。
(4)固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式(不是熔融態(tài)),濃H2SO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。
(5)離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)配平,電荷配平,得失電子守恒。
(6)一些特殊的反應(yīng) [ 如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng),兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原,Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同物質(zhì)的量比的反應(yīng)等 ]要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。
(7)多元弱酸酸式酸根離子,在離子方程式中不能拆開寫。