【學(xué)習(xí)目標】
1.了解溶液及其組成、飽和溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
2.理解物質(zhì)的量濃度的概念,并能進行有關(guān)計算。
3.學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
【自主學(xué)習(xí)】
一、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、溶液:一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。即溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。
2、飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。
3、不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
4、溶解度
(1)固體溶解度:在一定溫度下,某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量(單位是g)。
(2)氣體溶解度:在一定溫度和壓強下,某氣體在1體積溶劑里達到飽和時,所溶解的體積數(shù),無單位。
(3)溶解度的影響因素
內(nèi)因:溶質(zhì)的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)。
外因:①溫度:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 升高,個別固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2。氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。
②壓強:固體物質(zhì)的溶解度一般不受壓強的影響,而氣體的溶解度隨壓強增大而增大。
5、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):溶質(zhì)質(zhì)量與溶液整體質(zhì)量之比。