2.下列敘述正確的是
( )
①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置 ②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)、鄄荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)、芴及舨荒苡脕(lái)作原電池的正極、莘磻(yīng)Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+,能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)
A.①⑤ B.①④⑤
C.②③④ D.②⑤
【解析】 ②原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),③不能實(shí)現(xiàn),④碳棒可以作原電池的正極。
【答案】 A
3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
( )
A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過(guò)0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g
【解析】 由所給電池的總反應(yīng)式可知,電池工作時(shí),每有1 mol Zn參加反應(yīng),失去2 mol電子,則會(huì)有2 mol電子從負(fù)極Zn開始,流經(jīng)外電路而流向正極,并在正極發(fā)生反應(yīng),2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq),故外電路每通過(guò)0.2 mol電子,Zn的質(zhì)量就減輕6.5 g。
【答案】 C