一、選擇題(每小題3分,共48分)
1.在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
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A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強
【解析】 該可逆反應中正反應為氣體體積減小的放熱反應,升高溫度反應速率增大,平衡左移,NO轉(zhuǎn)化率減小。降低溫度反應速率減小,平衡右移,NO轉(zhuǎn)化率增加。增大壓強反應速率增大,平衡右移,NO轉(zhuǎn)化率增大。加催化劑,反應速率增大,不 影響平衡。充入N2若容器體積不變則速率、平衡不受影響,若容器體積擴大則反應速率減小。
【答案】 B
2.一定條件下,某密閉容器中發(fā)生了如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,反應達到平衡后,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶5,保持其他條件不變,升溫后達到新的平衡時,SO2、O2的物質(zhì)的量分別為1.4 mol和0.9 mol,此時容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量應為
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A.1.8 mol B.2 mol
C.2.2 mol D.2.4 mol