1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)
1.Cl2的化學(xué)性質(zhì)以及Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法和主要用途。
2.重點(diǎn)是氯水性質(zhì)的多重性,難點(diǎn)是Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法。
2.難點(diǎn)聚焦
1.氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)
2.次氯酸、漂白粉的性質(zhì)
HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl(氧處于中心),所以電子式為 。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì),經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì):
。1)HClO是一種弱酸,與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系:H2CO3>HClO>HCO3-,請分析下列反應(yīng):
少量二氧化碳通入NaClO溶液中:NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
氯氣通入碳酸氫鈉溶液中: Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO
。2)ClO-是一種弱酸的酸根離子,能發(fā)生水解反應(yīng):ClO-+H2O HClO+OH-,所以次氯酸鈣溶液顯堿性。
若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解:3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
。3)HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性,無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng),但不能使品紅溶液褪色。如: