1. (2010·模擬精選,山東德州模擬)純水在25℃時(shí)的氫離子濃度與90℃時(shí)的氫離子濃度
的關(guān)系是( )
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
解析:水的電離過(guò)程是吸熱的,所以90℃時(shí)純水電離出的c(H+)和c(OH-)比25℃時(shí)純水電離出的c(H+)和c(OH-)大。
答案:C
2.常溫下,在pH=12的某堿溶液中,由水電離出的c(OH-)為( )
A.1.0×10-7 mol/L B.1.0×10-6 mol/L
C.1.0×10-3 mol/L D.1.0×10-12 mol/L
解析:由水電離的c(H+)=10-pH=1.0×10-12 mol/L,由水電離出的c(OH-)等于由水電離出的c(H+),所以,c(OH-)也等于1.0×10-12 mol/L。
答案:D
3. 25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
解析:A項(xiàng),稀氨水是弱堿,加入后水溶液中的c(OH-)增大,平衡逆向移動(dòng);B項(xiàng),NaHSO4溶于水發(fā)生電離使c(H+)增大。由于溫度不變,故KW不變;C項(xiàng),水中加入CH3COONa,CH3COONa發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,平衡正向移動(dòng),使溶液呈堿性,c(H+)降低;D項(xiàng),升高溫度,水的電離程度增大,KW變大,pH變小。
答案:B