1. (2010·原創(chuàng))在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):
NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);
ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
解析:提高反應(yīng)速率的一般做法有:①升高溫度,②增大反應(yīng)物濃度,③對(duì)有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng),④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率,即讓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采用的做法有:①降低溫度,②增大壓強(qiáng),③增大CO的濃度等。綜合以上的分析,正確答案為B。
答案:B
2. 在一定溫度下,將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol/L,恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍,重新達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得B氣體的濃度為0.4 mol/L,下列敘述不正確的是( )
A.a+b>c+d B.平衡向左移動(dòng)
C.重新達(dá)平衡時(shí),A氣體濃度增大 D.重新達(dá)平衡時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)減小
3.(2010·山東煙臺(tái)高三)如圖表示反應(yīng)M(g)+P(g) nQ(g)的平衡體系中,Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是( )
A.通過分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)
C.在T 1、D狀態(tài)時(shí),v正<v逆
D.在T2、B狀態(tài)時(shí),改變體積始終有v正=v逆,則n=2
解析:溫度升高,Q的物質(zhì)的量濃度減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng);A狀態(tài)與C狀態(tài)相比,C狀態(tài)時(shí)溫度升高了,則化學(xué)反應(yīng)速率大小應(yīng)為v(A)<v(C);在T1、D狀態(tài)時(shí),要達(dá)到平衡時(shí)的A狀態(tài),反應(yīng)需正向進(jìn)行,v正>v逆, 所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;在T2、B狀態(tài)時(shí),改變體積始終有v正=v逆,說明平衡不移動(dòng),則n=2。
答案:C
4.在一定條件下,向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣,使其反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡時(shí),水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等,則下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40% B.平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
C.平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50% D.平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24