1. (2010·原創(chuàng))對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,改變下列條件,可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是( )
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度、奂尤氪呋瘎、軠p小反應(yīng) 物濃度
A.①② B.②③ C.①②③ D.①④
解析:活化分子具有比普通分子更高的能量,若想提高活化分子的百分?jǐn)?shù),可采用的方法:一是升高溫度,提高所有反應(yīng)物分子的能量,這樣能使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從而提高了活化分子百分?jǐn)?shù);二是加入催化劑,降低反應(yīng)所需要的能量,即降低反應(yīng)的活化能,會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子,大大提高反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)。
答案:B
2. 常溫常壓下,銅和稀硝酸的反應(yīng),開始時(shí)反應(yīng)速率非常慢,但是隨著 反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率會(huì)不斷地加快。這一現(xiàn)象有悖于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。為研究和分析影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素,某學(xué);瘜W(xué)探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):①測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中體系溫度的變化;②分別測(cè)定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2條件下的反應(yīng)速率;③分別測(cè)定向HNO3中加少量亞硝酸鹽和不加亞硝酸鹽的反應(yīng)速率。得到的結(jié)果為:反應(yīng)過程中溶液的溫度升高不明顯,而通入NO2和加入亞硝酸鹽,反應(yīng)速率明顯加快。由此,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.稀HNO3中通入NO2后,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,從而增大了HNO3濃度,加快反應(yīng)速率
B.NO或NO2可能是該反應(yīng)的催化劑,由于反應(yīng)過程中有氮氧化物生成,有利于反應(yīng)的進(jìn)行,加快了反應(yīng)速率
C.NO2的催化機(jī)理可能為NO2通入HNO3后,在溶液中有NO生成,NO催化了反應(yīng)的進(jìn)行
D.Cu和稀HNO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)過程中使溶液的溫度上升,但溫度升高不是該反應(yīng)在反應(yīng)過程中速率加快的主要原因
解析:實(shí)驗(yàn)①說明溫度變化不是反應(yīng)速率加快的主要原因;實(shí)驗(yàn)②③則說明,NO2、NO對(duì)該反應(yīng)具有催化作用;由題意知HNO3濃度的變化不可能成為反應(yīng)速率加快的原因。
答案:A