(時(shí)間50分鐘,滿分100分)
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分)
1.下列現(xiàn)象中,不能用膠體知識(shí)解釋的是 ( )
A.向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐
B.清晨在密林中看到一縷縷光束
C.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.在河水與海水的交匯處,有沙洲形成
解析:向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐,是利用了膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉的性質(zhì);清晨在密林中看到縷縷光束,是膠體(煙霧就是膠體)的丁達(dá)爾現(xiàn)象;河水與海水的交匯處有沙洲形成,是因?yàn)楹铀悄z體,與海水(含有大量的鹽,是電解質(zhì)溶液)相遇發(fā)生膠體的聚沉;而C中Na2CO3溶液與FeCl3溶液相遇會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng).
答案:C
2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A.碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液:
Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
B.溶液中NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量混合:
NH+HSO+2OH-===SO+NH3·H2O+H2O
C.過量的CO2通入NaAlO2溶液中:
CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCO
D.硫化鈉溶于水中:S2-+H2O===HS-+OH-
解析:A項(xiàng),應(yīng)為Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O;B項(xiàng),應(yīng)為
HSO+OH-===SO+H2O;D項(xiàng),應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-.
答案:C
3.(2008·重慶高考)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 ( )
A.在pH=1的溶液中:NH、K+、ClO-、Cl-
B.有SO存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c、SO(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO
解析:A中為強(qiáng)酸性溶液,其中ClO-會(huì)與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO而不能大量共存;B中CaSO4屬于微溶物,故Ca2+與SO不能大量共存;C中NO在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)表現(xiàn)為HNO3的強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2