1復習重點
1.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法).
2.綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別.
難點聚焦
一、常見氣體的實驗室制備
1、氣體發(fā)生裝置的類型
(1)設(shè)計原則:根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。
(2)裝置基本類型:
裝置類型 固體反應(yīng)物(加熱) 固液反應(yīng)物(不加熱) 固液反應(yīng)物(加熱)
裝置
示意圖
主要儀器
典型氣體 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等
操作要點 (l)試管口應(yīng)稍向下傾斜,以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。
(2)鐵夾應(yīng)夾在距試管口 l/3處。
(3)膠塞上的導管伸入試管里面不能太長,否則會妨礙氣體的導出。 (1)在用簡易裝置時,如用長頸漏斗,漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下,否則起不到液封的作用;
(2)加入的液體反應(yīng)物(如酸)要適當。
(3)塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備。
(1)先把固體藥品加入燒瓶,然后加入液體藥品。
(2)要正確使用分液漏斗。
幾種氣體制備的反應(yīng)原理
1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3•H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑