1.復(fù)習(xí)重點
1.甲烷的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì);
2.烷烴的定義、命名、同系物、同分異構(gòu)體及典型的取代反應(yīng)。
2.難點聚焦
1.有機物:含碳化合物叫做有機化合物,簡稱有機物。
(除CO、CO2、碳酸鹽、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)
它們雖然含碳,但性質(zhì)和組成與無機物很相近,所以把它們看作為無機物。也就是說,有機物一定含碳元素,但含碳元素的物質(zhì)不一定是有機物。而且有機物都是化合物,沒有單質(zhì)。
那么究竟哪些物質(zhì)是有機物,哪些物質(zhì)是無機物,有什么判斷依據(jù)呢?我們可以通過有機物與無機物的主要區(qū)別加以判斷。
2.有機物與無機物的主要區(qū)別
性質(zhì)和反應(yīng) 有機物 無機物
溶解性 多數(shù)不溶于水,易溶于有機溶劑,如油脂溶于汽油,煤油溶于苯。 多數(shù)溶于水,而不溶于有機溶劑,如食鹽、明礬溶于水。
耐熱性 多數(shù)不耐熱;熔點較低,(400°C以下)。如淀粉、蔗糖、蛋白質(zhì)、脂肪受熱分解;C20H42熔點36.4°C,尿素132°C。 多數(shù)耐熱難熔化;熔點一般很高。如食鹽、明礬、氧化銅加熱難熔,NaCl熔點801°C。
可燃性 多數(shù)可以燃燒,如棉花、汽油、天然氣都可以燃燒。 多數(shù)不可以燃燒,如CaCO3、MnCl2不可以燃燒。
電離性 多數(shù)是非電解質(zhì),如酒精、乙醚、苯都是非電解質(zhì)、溶液不電離、不導(dǎo)電。 多數(shù)是電解質(zhì),如鹽酸、氫氧化鈉、氯化鎂的水溶液是強電解質(zhì)。
化學(xué)反應(yīng) 一般復(fù)雜,副反應(yīng)多,較慢,如生成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)在常溫下要16年才達到平衡。石油的形成更久 一般簡單,副反應(yīng)少,反應(yīng)快,如氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)瞬間完成。
3.有機物的組成
C、H、O、N、S、P、鹵素等元素。
構(gòu)成有機物的元素只有少數(shù)幾種,但有機物的種類確達三千多種?
幾種元素能構(gòu)幾千萬種有機物質(zhì)?(學(xué)生自學(xué)后概括)
有機物種類之所以繁多主要有以下幾個原因:
①碳原子最外電子層上有4個電子,可形成4個共價鍵;
②有機化合物中,碳原子不僅可以與其他原子成鍵,而且碳碳原子之間也可以成鍵;
③碳與碳原子之間結(jié)合方式多種多樣,可形成單鍵、雙鍵或叁鍵,可以形成鏈狀化合物,也可形成環(huán)狀化合物;(結(jié)構(gòu)圖5—1)
④相同組成的分子,結(jié)構(gòu)可能多種多樣。(舉幾個同分異構(gòu)體)