1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)
1.電解原理及其應(yīng)用,放電順序,電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)計(jì)算;
2.氯堿工業(yè)。
2.難點(diǎn)聚焦
一、理解掌握電解池的構(gòu)成條件和工作原理
電解池
有外接電源
兩個電極;有外接電源;有電解質(zhì)溶液
陰極:與電源負(fù)極相連
陽極:與電源正極相連
陰極:本身不反應(yīng),溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
陽極:發(fā)生氧化反應(yīng),若是惰性中極,則是溶液中陰離子失電子;若是非惰性電極,則電極本身失電子
電源負(fù)極 陰極,陽極 電源正極
電能→化學(xué)能
二、掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時溶液pH值的變化規(guī)律及有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算
1、要判斷電解產(chǎn)物是什么,必須理解溶液中離子放電順序
陰極放電的總是溶液中的陽離子,與電極材料無關(guān)。放電順序是
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放電由難到易
陽極:若是惰性電極作陽極,溶液中的陰離子放電,放電順序是
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失電子由易到難
若是非惰性電極作陽極,則是電極本身失電子。
要明確溶液中陰陽離子的放電順序,有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下,離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+,但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時,由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+],則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+,因此,陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。但在水溶液中,Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。
2、電解時溶液pH值的變化規(guī)律
電解質(zhì)溶液在電解過程中,有時溶液pH值會發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化,有時可以從電解產(chǎn)物上去看。①若電解時陰極上產(chǎn)生H2,陽極上無O2產(chǎn)生,電解后溶液pH值增大;②若陰極上無H2,陽極上產(chǎn)生O2,則電解后溶液pH值減;③若陰極上有H2,陽極上有O2,且 ,則有三種情況:a 如果原溶液為中性溶液,則電解后pH值不變;b 如果原溶液是酸溶液,則pH值變;c 如果原溶液為堿溶液,則pH值變大;④若陰極上無H2,陽極上無O2產(chǎn)生,電解后溶液的pH可能也會發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性),一旦CuCl2全部電解完,pH值會變大,成中性溶液。