1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)
1.通過對(duì)水的電離、離子積、pH定義等重要知識(shí)和方法遷移應(yīng)用的練習(xí),提高認(rèn)知能力;
2.靈活解答水的電離平衡的相關(guān)問題;
3.掌握混合溶液pH計(jì)算的方法,并能運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決一些有關(guān)pH計(jì)算的綜合問題
4.培養(yǎng)學(xué)習(xí)過程中探究、總結(jié)的習(xí)慣。
2.難點(diǎn)聚焦
(一)溶液的酸堿性及pH的值
溶液呈的酸堿性何性,取決于溶液中[H+]、[OH—]的相對(duì)大。簆H值的大小取決于溶液中的[H+]大小
pH=-lg[H+],pOH=-lgKw=pKw
溶液酸堿性 [H+]與[OH—]關(guān)系
任意濕度 室溫(mol/L) pH值(室溫)
酸性 [H+]>[OH—] [H+]>1×10—7 <7
中性 [H+]=[OH—] [H+]=[OH—]=1×10—7 =7
堿性 [H+]<[OH—] [H+]>1×與10—7 >7
(1)酸性越強(qiáng),pH值越小,堿性越強(qiáng),pH值越大,pH值減小一個(gè)單位,[H+]就增大到原來的10倍,pH值減小n個(gè)單位,[H+]的增大到原來的10n倍.
(2)任意水溶液中[H+]≠0,但pH可為0,此時(shí)[H+]=1mol/L,一般[H+]>1mol/L時(shí),pH<0,故直接用[H+]表示.
(3)判斷溶液呈中性的依據(jù)為:[H0]= [OH—]或pH=pOH= pKw
只有當(dāng)室溫時(shí),Kw=1×10—14