1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)
1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書寫;
2.弱電解質(zhì)的電離平衡;電離平衡常數(shù)。
2.難點(diǎn)聚焦
(一)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1.相互關(guān)系
否——非電解質(zhì)
化合物 是——強(qiáng)電解質(zhì)
能
否——弱電解質(zhì)
熱或水的作用
電解質(zhì) 自由移動離子
電離
思考:一種物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,原物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎?
分析:不一定!關(guān)鍵要分清發(fā)生電離散是否要原物質(zhì)本身。有可能溶于水時就發(fā)生了化學(xué)變化
如(1)Cl2 氯水
↓ ↓
即不是電解質(zhì) HCl.HclO
又不是非電解質(zhì) 發(fā)生電離
(2)CO2 碳酸溶液
↓ ↓
非電解質(zhì) H2CO3電離
(3)Na2O NO2OH溶液
↓ ↓
雖不是本身電離子 NaOH電離
但可在熔融態(tài)電離,故它屬強(qiáng)電解質(zhì)