1.復習重點
1.了解化學反應速率的概念及表示方法.
2.理解濃度溫度壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響.
3.初步運用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度壓強溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響.
2.難點聚焦
(一)化學反應速率:
不同的化學反應進行的快慢不一樣.
有的進行得很快…瞬間完成. 如:氫氧混合氣爆炸;酸堿中和等
有的進行得很慢…需數(shù)小時;幾天;甚至幾百年;幾百萬年….
如:有機化合物間的反應,一般較慢,需數(shù)小時乃至數(shù)天;塑料的分解,需數(shù)百年.石油的形成需幾百萬年……
化學反應的速率:
用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少(或生成物濃度的增加)來表示化學反應進行的快慢.叫化學反應的速率.
濃度的單位,常用: mol/L.
則,化學反應速率的單位:mol/(L•min) mol/(L•s)
例:在一密閉容器內(nèi),裝有氮氣和氫氣。反應開始時,氮氣的濃度為2mol/L,氫氣的濃度為5mol/L。2分鐘后,測的氮氣的濃度為1.6mol/L,求這兩分鐘內(nèi)的化學反應速率。