1.復(fù)習重點
1、記住硝酸的物理性質(zhì)。
2、掌握并能靈活運用硝酸的化學性質(zhì)。
3、掌握實驗室制取硝酸的方法。
4、掌握工業(yè)上氨催化氧化制硝酸的反應(yīng)原理,常識性了解其主要生成過程。了解NO
和NO2對環(huán)境的污染及其防治方法。
2.難點聚焦
一、物理性質(zhì)
純凈硝酸是無色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體,密度比水大。因為它的晶體為分子
晶體,所以它的熔沸點較低。因為硝酸分子為強極性分子,所以它能以任意比溶于水。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約是69%。98%以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。濃硝酸為揮發(fā)性酸,打開瓶蓋露置于空氣中,瓶口上方觀察到白霧。
二、化學性質(zhì)
硝酸溶于水發(fā)生完全電離:HNO3=H++NO3-,常用濃硝酸中,硝酸也是以離子形成存
在于水溶液中,因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一種強酸,除具有酸的通性外還有它本身的特性。