1.鋁具有較強的抗腐蝕性能,主要是因為( )
A.鋁性質(zhì)不活潑 B.鋁能耐酸堿
C.鋁與氧氣常溫下不反應(yīng) D.鋁表面形成一層氧化膜起保護(hù)作用
解析:鋁是一種活潑的金屬,易與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)后生成一層致密的氧化膜而阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng),所以鋁具有較強的抗腐蝕性能。
答案:D
2. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.鋁片放入氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-=== AlO+H2↑
B.Na與水反應(yīng):Na+2H2O===Na++H2↑+2OH-
C.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.AlCl3溶液中滴入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
解析:A項電子及電荷均不守恒,正確寫法:2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑;B項電子及電荷均不守恒:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;C項不符合反應(yīng)事實Al3++4OH-===AlO+2H2O。
答案:D
3.(2010·原創(chuàng))等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng),放出氫氣最多的是( )
A.2 mol·L-1H2SO4溶液 B.18 mol·L-1H2SO4溶液
C.6 mol·L-1KOH溶液 D.3 mol·L-1HNO3溶液
解析:Mg、Al都可與稀H2SO4反應(yīng)放出H2,但遇濃H2SO4時Al在常溫下發(fā)生鈍化,Mg雖反應(yīng)但不產(chǎn)生H2。與KOH只有Al反應(yīng)。與HNO3反應(yīng),HNO3為強氧化性酸,都不會產(chǎn)生H2。
答案:A